الاول الاعدادى التيرم 2
الرابطة التساهمية
تابع الروابط الكيميائية
* الرابطة التساهمية :-
هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصرلا فلزى واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الالكترونات يكمل مستوى الطاقة الخارجى لها .
* كيفية تكوينها :-
عند ارتباط ذرتيين من عنصرلا فلزى واحد أوعنصرين لا فلزيين :-
1- لا يحدث فقد أو اكتساب للالكترونات .
2- تشارك كل ذرة بعدد من الالكترونات من مستواها الخارجى مساوياً لعدد الالكترونات اللازم لاكتمال هذا المستوى .
3- يتكون زوج أو أكثر من الالكترونات يكون فى حيازة كلاً من الذرتين .
4- يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى الى تكوين الرابطة التساهمية فينتج جزئ تساهمى .
* أنواع الروابط التساهمية :-
1- رابطة تساهمية أحادية :-
هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر لا فلزى واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين بالاشتراك فى زوج واحد من الالكترونات تساهم فيه كل ذرة بالكترون واحد .
- هى عبارة عن زوج من الالكترونات تشارك فيه كل ذرة بالكترون واحد مع الذرة الاخرى .
* تمثيلها :-
تميل الرابطة التساهمية الاحادية بخط (-) بين الذرتين المرتبيطتين .
أمثلة :-
أ- رابطة تساهمية أحادية بين ذرتين لعنصر واحد :-
مثل ارتباط ذرتي هيدروجين لتكوين جزئ هيدروجين
- تشارك كل ذرة بالكترون المستوى الخارجى لها فيتكون زوج من الالكترونات يكون فى حيازة كلاً من الذرتين ليصبح مستوى الطاقة الخارجى لكل منهما مكتملاً بالالكترونات
- تشارك كل ذرة أكسجين بالكترونين فيتكون زوجين من الالكترونات يكون فى حيازة كلاً من الذرتين ، ليصبح مستوى الطاقة الخارجى لكل منهما مكتمل بالالكترونات .
(ب) روابط تساهمية أحادية بين ذرة عنصر وذرتين لعنصرآخر:
- مثل ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتين هيدروجين لتكوين جزئ الماء ( H₂O) .
- تشارك ذرة الأكسجين بالكترونين ، بينما تشارك كل ذرة من ذرتي الهيدروجين بالكترون واحد ليصبح مستوى الطاقة الخارجى لكل منها مكتمل بالالكترونات .
2- الرابطة التساهمية الثنائية :-
- هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر لا فلزى واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين بالاشتراك فى زوجين من الالكترونات تساهم فيها كل ذرة بالكترونين .
- هى رابطة تشارك فيها كل ذرة بالكترونين مع الذرة الآخرى .
* تمثيلها :-
تمثيل بخطين (=) بين الذرتين المرتبطتين .* أمثلة :-
رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتين لعنصر واحد(لافلزى )
- مثل ارتباط ذرتى اكسجين لتكوين جزئ أكسجين O₂ .
3- الرابطة التساهمية الثلاثية :-
هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر لا فلزى واحد أو لعنصرين لا فلزيين بالاشتراك فى ثلاثة أزواج من الالكترونات تساهم كل ذرة بثلاثة الكترونات .
- هى رابطة تشارك فيها كل ذرة بثلاثة الكترونات مع الذرة الاخرى .
* تمثيلها :-
تمثيل بثلاثة خطوط بين الذرتين ( ≡ )
* أمثلة :-
رابطة تساهمية ثلاثية بين ذرتين لعنصر واحد .
- مثل ارتباط ذرتى نيتروجين لتكوين جزئ نيتروجين N₂
- تشارك كل ذرة نيتروجين بثلاثة الكترونات فيتكون ثلاثة أزواج من الالكترونات يكونوا فى حيازة كلاً من الذرتين ، ليصبح مستوى الطاقة الخارجى لكل منهما مكتملاً بالالكترونات .
الاسئلة
علل :-
(1) ينتج عن الرابطة التساهمية جزيئات عناصر ؟
* لأنها يمكن أن تنشأ بين ذرتين لعنصر لا فلزى واحد .
(2) ينتج عن الرابطة التساهمية جزيئات مركبات ؟
* لأنها يمكن أن تنشأ بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين
(3) عند ارتباط ذرتين من الكلور ينتج جزئ تساهمى ؟
* لأن كلاً منهما تشارك بالكترون واحد لتكوين زوج من الكترونات يكون فى حيازة كل من الذرتين ليكمل مستوى الطاقة الأخير فى كل منهما بالالكترونات .
(4) الرابطة فى جزئ الهيدروجين تساهمية أحادية ؟
أو - الرابطة فى جزئ الماء تساهمية أحادية ؟
* لأنها تنشأ بمشاركة كل ذرة بالكترون لتكوين زوج من الالكترونات المشاركة .
(5) الرابطة فى جزئ الاكسجين O₂ تساهمية ثنائية ؟
* لأنها تنشأ بمشاركة كل ذرة بالكترونين لتكوين زوجين من الالكترونات المشاركة .
(6) الرابطة فى جزئ النيتروجين N₂ تساهمية ثلاثية ؟
* لأنها تنشأ بمشاركة كل ذرة بثلاثة الكترونات لتكوين ثلاث أزواج من الالكترونات المشاركة .
(7) اختلاف نوع الرابطة فى جزئ الهيدروجين عن جزئ الأكسجين ؟
* لأن الرابطة فى جزئ الأكسجين ثنائية وفى النيتروجين ثلاثية وفى جزئ الهيدروجين أحادية .
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق